2022年四川成人高考高升本《物理化学》考前冲刺试卷(七)

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2022年四川成人高考高升本《物理化学》考前冲刺试卷(七)：本试卷总分150分；共有3类型题目

选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列离子方程式中，正确的是（　　）

A.
B.
C.
D.

2.下列说法中正确的是（　　）

A.符合同一通式的各种有机物，一定互为同系物
B.在酯化反应中，羧酸分子脱去羟基，醇分子脱去羟基上的氢原子
C.凡是能发生银镜反应的有机物一定都是醛
D.苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

3.下列说法中正确的是（　　）

A.Cl2有毒，Cl－也有毒
B.Cl2和Cl－都是黄绿色
C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂
D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

4.在下列烷烃的命名中，正确的是（　　）

A.
B.
C.
D.

5.有人用图1-3所示的电路来测量电源电动势和内阻，测量的结果是（　　）

A.
B.
C.
D.

6.某酯水解生成甲和乙两种物质．同温同压下，相同质量的甲和乙的蒸气占有相同的体积，该酯的结构简式为（　　）

A.HCOOCH₃
B.CH₃COOCH₃
C.HCOOC₂H₅
D.CH₃COOC₂H₅

7.如图8-3所示，两个质量相等的物体放置在水平面上，它们与水平面间的摩擦因数相等．现在把两个外力F1、F2分别作用在物体上，F1、F2与水平面的夹角都为θ，其中一个斜向上，另一个斜向下，两个物体在地面上匀速地运动相等的位移．这两个力做功是（　　）

A.F1做的功较大
B.F2做的功较大
C.F1、F2做的功相等
D.无法比较，与速度有关

8.图7-4是光线从空气射入某介质时的光路图，则光在此介质中传播速度是（　　）
 

A.0.51×10⁸m/s
B.4.53×10⁸m/s
C.1.99×10⁸m/s
D.3.0×10⁸m/s

9.质点做初速度为ν0的匀加速直线运动，它的位移为s时的速度为ν1，则它位移为2s时的速度为（　　）

A.
B.
C.
D.

10.下列物质中，既能发生酯化反应，又能发生加成反应的是（　　）

A.
B.
C.
D.

11.如图2-5所示，在虚线范围内有匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里．已知矩形线圈abcd运动到图示位置时，cd边所受磁场力的方向竖直向上，则线圈的运动情形是（　　）

A.向左平动
B.向右平动
C.向上平动
D.向下平动

12.由两种物质组成的固体混合物，放入水中有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3，沉淀消失并有气泡产生，再加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成．该组物质是（　　）

A.Na₂CO₃和Al(OH)₃
B.K₃PO₄和CaCl₂
C.MgCl₂和K₂CO₃
D.K₂SO₄和BaCl₂

13.把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应完全后铜有剩余，则此溶液中存在（　　）

A.Fe(NO3)3
B.Fe(NO3)2
C.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.Fe(NO3)3和Cu(NO3)2

14.下列离子方程式正确的是（　　）

A.
B.
C.
D.

15.下列物质中既含有离子键，又含有极性共价键的是（　　）

A.Na₂O₂
B.BaCl₂
C.H₂SO₄
D.KOH

一、填空题：16～22题每题6分，23～27题每空3分，共57分，把正确答案填在题中横线上。

16.在实验室中，若要制取H₂、NH₃、CO₂、CH₄、Cl₂、C₂H₄，其中可用图6-9所示装置来制取的气体是          ．

17.实验室中用乙醇制取乙烯时，采用的气体制备装置是图4-8中的             (填图下的符号)．

18.将pH＝3的硫酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为          ．

19.相对分子质量为100的某链状烷烃，分子中只含一个乙基支链，它的结构简式为          ．

20.A、B、C为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图1-8所示．已知B、C两元素原子序数之和是A元素原子序数的4倍．则A元素的符号为             ，C元素的原子结构示意图为             ．

21.在以下的氧化还原反应中

若有2 mol还原剂被氧化，则有             mol氧化剂被还原．

22.现有A、B、C三种盐，
的两种离子组成.它们都易溶于水，用其水溶液做如下实验，实验现象是：
(1)向3种溶液中分别加入盐酸并加热，A溶液与盐酸不反应；B溶液有白色沉淀生成；C
溶液则生成无色无味气体.
(2)向A溶液中加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，再继续加氢氧化钠溶液时，沉淀消失.
(3)向C溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生一种有刺激性气味的气体.根据以上现象，可判断A为             ，C为            

23.将500mL0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液与500mL0.1mol/L的HCl溶液混合，反应后溶液中的c(OH－)为　　mol/L.

24.图6-8(a)所示的长度为          ，图6-8(b)中所示的电流为          ．

25.
反应中，若在标准状况下，生成5.6 L氮气，应有             mol电子发生了转移.

26.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式是　　·

27.如图1-6所示，小球放在斜面上，用木板挡住，木板与水平面垂直．小球质量为m，斜面倾角为a，木板与斜面均很光滑，小球对木板的压力是             ，对斜面的压力是             ．

二、计算题：本题共有3题，共33分。解答时要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。只写出最后答案而未写出主要演算过程的，不能得分。

28.1体积水(密度为1 g/cm)吸收了560体积(标准状况下)氨气，所得氨水的密度为0.90 g/cm，求此溶液中溶质的质量分数．用此氨水10 mL与含7.74 g H，PO4的溶液混合，恰好完全反应，求此反应生成盐的分子式．

29.(本题10分)将一定量密度为1．02 g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5 mL，用0．1 mol/L HCl溶液25．5 mL恰好中和；另一份蒸发掉24 g水后，氢氧化钠的质量分数为10%．求原溶液中氢氧化钠的质量？

30.在图7-9所示的电路中，r＝0.2 Ω，R1＝2 Ω，R2＝1.8 Ω，R3＝R4＝2 Ω，平板电容器的电容C＝1×10－8F，两板间距离d＝0.2 mm.求：
(1)电容器所带的电量；
(2)电容器两板间的电场强度.